举个例子你就懂了: 36%的醋酸如何配制成0.1mol/L的醋酸溶液 先计算36%的醋酸的摩尔浓度(mol/L),稀释相应的的倍数到0.1mol/L! 一般来说。常温下溶质是固体的!其溶液的百分比浓度(%)是质量比体积、而常温下溶质为液液体时、其溶液百分比浓度是体积比体积。醋酸常温下为液态。故36%是体积比体积。100毫升溶液中含36毫升的醋酸, 醋酸的相对对密度为1.05、故36毫升醋酸的质量为36×1.05=37.8克!醋酸的分子式CH3COOH。分子量为60、故36毫升醋酸的摩尔数为37.8÷60=0.63(mol)!故36%的醋酸溶液的摩尔浓度为0.63÷0.1=6.3(mol/L), 取1份36%的醋酸溶液,再加62份的水,即成0.1mol/L! 依次类推!,
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